Question

把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)；△H＜0.5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1 moL/(L·min)。下列说法中正确的是(    )

A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

D.B的转化率为25％

Answer 1

C 

【解析】  对于一个平衡体系，降低温度，正、逆反应速率均变小，A错；因5 min达平衡时，生成D的物质的量为n(D)=4L×5 min×0.1 mol/(L·min)=2.0mol，故v/(C)：v(D)=1：1，所以x=2，即C和D生成的速率一定相等，不是平衡的标志，B错；因v(A):v(D)=3：2，得v(A)=0.15 mol/(L·min)，C正确；因生成2 mol C，需消耗1 mol B，故B的转化率为×100％=20％，D错。所以应该选C。