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    17．下列状态时，不能导电的是（　　）
    A．液态氯化氢B．熔融态的食盐C．硫酸铜溶液D．氯水

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据选项的物质中是否含有自由移动离子或电子分析解答．

    解答 解：A．液态氯化氢中只含氯化氢分子，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故A选；
    B．熔融态的食盐中含有自由移动离子，所以能导电，故B不选；
    C．硫酸铜溶液中含有只有移动离子，所以能导电，故C不选；
    D．氯水中含有自由移动离子，所以能导电，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质导电性判断，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，易错选项是D，氯气和水生成的HCl、HClO在水溶液中电离出阴阳离子而导致氯水导电，但液氯不导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列五种物质：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有（　　）
    A．一种B．二种C．三种D．四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
    注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
    请回答下列问题．

    （1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
    （2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
    编号 待测盐酸的体积（ml） 滴定前KOH溶液的体积（ml） 滴定后KOH溶液的体积（ml）
     1 20.0 1.20 23.22
     2 20.0 0.25 24.25
     320.0  1.50 23.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为2：999．
    （3）25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109．
    （4）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
    ①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
    ①则Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
    ②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述，错误的是（　　）
    A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
    B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
    C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
    D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子 数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞Z＞W
    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
    A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
    C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．与H2反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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