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    3．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．它的分子式为C15H2205
    B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
    D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

    分析 由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．不能发生加成反应，故B错误；
    C．含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；
    D．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．加热后溶液颜色变为无色
    B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
    C．实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D．称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的（　　）
    A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0．写出铁原子的基态价电子排布式：3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O，该分子中含1个σ键2个π键．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH分子之间形成氢键，且为极性分子．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与庚的原子核外电子数相差3
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．金属性：甲＞乙＞丁
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有如图所示装置：

    （1）装置A为燃料电池，其中b为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O；
    （2）B装置中Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）当铜片的质量变化了19.2g时，a极上消耗的O2在标准状况下体积为3.36 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取溴苯    		B．
    石油的分馏实验
    C．
    实验室制取乙炔并收集    		D．
    利用酒精萃取碘水中的I2单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

    Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是合成塔；设备中，设置热交换器的目的是利用余热节约能源；合成氨过程中所用的催化剂是铁砂网（或铁）．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是防止催化剂中毒．
    （2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
    （NO也有类似的反应）
    上述方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%．（保留三位有效数字）

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