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    配制1L 2mol/L的NaOH浓溶液需溶质、溶剂多少克？（密度为1.08g/cm3）
    考点：溶液的配制
    专题：
    分析：依据m=CVM计算需要溶质NaOH的质量，依据ρ=
    m
    V
    计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，据此解答．
    解答： 解：配制1L 2mol/L的NaOH浓溶液需溶质NaOH的质量m=1L×2mol/L×40g/mol=80g；
    溶液的质量m（液）=ρV=1.08g/cm3×1000ml=1080g，
    溶剂的质量m（水）=溶液的质量-溶质的质量=1080-80=1000（g）；
    故答：配制1L 2mol/L的NaOH浓溶液需溶质80g、溶剂1000g．
    点评：本题考查了溶液的配制，明确物质的量浓度定义，溶液质量与溶剂质量、溶质质量之间的关系，是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；
    ③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
    回答下列问题：
    （1）E的电子式
     

    （2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
     

    （3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
     

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是
     

    （5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高为（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、FeCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（　　）
    A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物
    B、电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
    C、虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质
    D、工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
    B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、A
    B、B
    C、C
    D、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A、2.8mol?L-1
    B、3.2mol?L-1
    C、3.6mol?L-1
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PNA是一种常用作增塑剂的高分子化合物，其分子结构如下：
    它可由如图所示路线合成：

    已知：①
    ②
    （其中R1、R2、R3代表烃基或氢原子）
    回答下列问题：
    （1）F与C含有相同元素
    ①与F为同系物的最简有机物的化学式
     
    ；
    ②F的结构简式是
     
    ；
    ③F→G的反应条件除加热外，还需要
     
    ．
    （2）1mol D最多能与1mol Br2发生加成反应．
    ①D所含的官能团的名称是
     
    ；
    ②B→C反应的类型是
     
    ；
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ．
    （3）N→P的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）以下说法中，不正确的是
     
    ．
    ①A～Q中，只有A、D是烃       ②相同条件下，B比C的密度大
    ③P不存在羧酸类同分异构体     ④A、B、C、D均难溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出二氧化硫的催化氧化的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    Ⅳ．将TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136.5℃
    ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ；分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2?xH2O放在
     
    （填字母序号图 1）中加热．

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为
     
    ．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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