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    8．向某无色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入的Ba（OH）2与生成的白色沉淀的物质的量如图所示，原无色溶液中含有的物质是（　　）
    A．0.1molBa（HSO3）2B．0.05molBa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
    C．0.2molNaHSO3D．0.075molBa（HSO3）2和0.05molNaHSO3

    分析 根据图象可知，加入0.05mol氢氧化钡时生成了0.1mol沉淀，结合选项可知溶液中一定含有Ba（HSO3）2，且物质的量为0.05mol；之后再加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的曲线斜率减小，说明之生成了一种沉淀，此阶段消耗了0.1mol氢氧化钡，生成了0.1mol沉淀，说明溶液中还含有0.1mol亚硫酸氢钠，据此进行解答．

    解答 解：根据图象曲线变化可知，加入0.05molBa（OH）2时生成了0.1mol沉淀，生成沉淀与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，根据选项可知溶液中一定含有Ba（HSO3）2，且物质的量为0.05mol；
    之后再加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的曲线斜率减小，说明只生成了一种沉淀，此阶段消耗了0.1mol氢氧化钡，生成了0.1mol沉淀，生成沉淀与加入Ba（OH）2的物质的量之比为1：1，说明溶液中还含有0.1molNaHSO3，
    故选B．

    点评 本题考查了离子反应的计算，题目难度中等，明确曲线变化对应的反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）
    ①Na2O  
    ②Na2O2  
    ③NaOH  
    ④Na2SO3．
    A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）
    A．温度升高，三者都增大
    B．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
    D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
    Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行了以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验事实，你可知道该溶液中
    ①肯定含有的离子除了H+、Ba2+，还有NH4+、I-；
    ②肯定不存在的离子除了Mg2+、CO32-，还有Fe3+、SO32-；
    ③还不能确定是否存在的离子除了Na+，还有K+、Cl-；
    Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
    在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化
    Ⅲ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H+、NO3-单独反应．
    ②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
    A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．同一溶液中若离子符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存．
    （1）生成难溶物或微溶物，如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存；
    （2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
    （3）生成能难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，取用任意体积的该氯化钠溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（　　）
    ①溶液中NaCl的物质的量   
    ②溶液中氯化钠的物质的量浓度
    ③溶液的密度              
    ④溶液中Cl-的数目．
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．密度为d g•mL-1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为0.5d mol•L-1．

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