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    2．下列各化合物不能有化合反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

    分析 A．Fe和FeCl3溶液发生化合反应生成FeCl2；
    B．氧气、水和氢氧化亚铁之间反应生成氢氧化铁；
    C．FeCl2溶液和NaOH溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2；
    D．Fe与氯气发生化合反应直接生成FeCl3．

    解答 解：A．Fe和FeCl3溶液发生化合反应生成FeCl2，故A错误；
    B．O2、水和Fe（OH）2之间反应化合反应生成Fe（OH）3，故B错误；
    C．FeCl2溶液和NaOH溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，不能通过一步化和反应得到Fe（OH）2，故C正确；
    D．Fe与氯气发生化合反应直接生成FeCl3，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用化合直接生成的信息结合常见的反应实例即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实际应用与水解知识无关的是（　　）
    A．处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除
    B．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2
    C．AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3
    D．铵态氮肥不可与草木灰同时使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
    （2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    D通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：
    已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R′+2NaBr

    如图2是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

    （1）C的结构简式为CH2=CHCN
    （2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有BD（填代号）．
    A．加成反应   B．氧化反应     C．消去反应    D．聚合反应      E．酯化反应
    （3）写出B发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
    （4）反应③的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有6种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有机物用分子式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（　　）
    A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
    B．平衡常数K增大
    C．NO2的转化率变大
    D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀，其主要原因是（用离子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）已知25℃时：
    难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实中，不能用化学平衡移动（勒夏特列）原理解释的是（　　）
    A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B．盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    C．反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，减小气体体积，气体颜色变深
    D．恒温等容时，在SO2，O2和SO3的平衡体系中加入氧气，提高SO2的转化率

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