下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL2mol·L-1氯化铵溶液 C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 50 mL3mol·L-1氯化亚铁溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L^－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150mL1mol·L^－1氯化钠溶液 B. 75mL2mol·L^－1氯化铵溶液

C.150mL3mol·L^－1氯化钾溶液 D. 50 mL3mol·L^－1氯化亚铁溶液

解析:

略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中，错误的是（　　）

A、向被检物中加入氢氧化钠溶液，加热，有刺激性气味的无色气体逸出，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，说明被检物中含有铵离子

B、向被检物中加入盐酸，产生气泡，有无色的气体逸出，通入澄清石灰水中变浑浊，说明被检物中可能含有碳元素

C、向被检溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明被检溶液中一定含有硫酸根离子

D、向被检的稀溶液中加入稀硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸不溶解，说明被检溶液中含有氯离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B₃N₃H₆被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）

A、无机苯是仅由极性键组成的分子

B、无机苯能发生加成反应和取代反应

C、无机苯的二氯代物有3种同分异构体

D、无机苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（08年江苏卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

B、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试化学试题（江苏卷） 题型：填空题

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为             。
（4）E的核外电子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化学式为       。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。
B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸点/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
                                                            。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在        （填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是           。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于               ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                           。

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科目：高中化学 来源：2015届湖南省常德市高二上学期第二次检测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

结合下表回答下列问题：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度积／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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