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    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    分析 A、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
    D、氯气与水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，与产物无关，故C正确；
    D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过滤纸B．没有丁达尔效应
    C．所得液体可能呈胶状D．所得物质一定是浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ③酸性条件下，NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色；，写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D装置的作用是吸收未反应的NO．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称碱石灰．
    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
    B．在溶有1 mol Fe（OH）3的胶体中，约含6.02×1023个Fe（OH）3胶粒
    C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
    D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
    B．漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
    C．纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
    D．盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子式不表示的纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C7H8OC．CH4OD．CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．
    c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
    ②NaClO3 能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
    xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．
    a．降温   b．加水稀释   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录      d．查漏、清洗        e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    A．与金属镁反应时，氯得到一个电子而硫得到2个电子
    B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
    C．氯的最高价为+7，硫的最高价为+6
    D．HClO比H2SO4氧化性强

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