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    12．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（　　）
    A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气

    分析 冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，否则得不到纯净的镁，据此分析解答．

    解答 解：A．镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能用空气冷却镁蒸气，故A错误；
    B．二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳，所以不能冷却镁蒸气，故B错误；
    C．镁和氧气反应生成 氧化镁，所以不能冷却镁蒸气，故C错误；
    D．氩气是惰性气体，和镁不反应，所以可以冷却镁蒸气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查镁的性质，易错选项是B，注意镁能在二氧化碳中燃烧，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基．
    （2）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
    ①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （3）反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：，J的名称是对苯二甲酸乙二酯．
    （5）写出下列化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （6）某学生用新制的Cu（OH）2检验C的官能团，反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
    ①加入的C过多                  ②加入的C太少
    ③加入CuSO4溶液的量过多         ④加入CuSO4溶液的量不够
    （7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
    ①分子中含有五元环结构；
    ②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1mol CO2；
    ③1mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5mol H2；
    ④环上的一氯代物只有三种．则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是（　　）
    A．液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热
    C．N2的化学性质很稳定D．N2在空气中的体积分数为78%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测定稀酸的pH，测定值偏大
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
    C．中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，则 
    （1）该温度下水的离子积常数KW=10-12．
    （2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是10-b-10-amol•L-1．
    （3）在该温度下，将100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．
    （4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是a+b=14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （3）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．

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