A. | 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt | |
B. | 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变 | |
C. | 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ | |
D. | 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni |
分析 A.因为氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,铂为惰性电极,所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子;
B.电解反应是金属参加的反应,电解质溶液是充当介质的作用,提供电解的环境;
C.精炼过程中,电解质溶液中一定含有Ni2+;
D.阴极上得电子发生还原反应,阳极上失电子发生氧化反应.
解答 解:A.因为氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,铂为惰性电极,所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子,则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥,所以电解槽底部阳极泥中不是只有Pt,故A错误;
B.电解反应是金属参加的反应,电解质溶液是充当介质的作用,提供电解的环境,则电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变,电解质溶液不参加反应亦可,故B正确;
C.电解后,溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+,故C错误;
D.阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+,Zn-2e-=Zn2+,不仅仅是Ni2++2e-═Ni,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了电解原理,明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键,注意结合阳离子氧化性强弱分析解答,知道阳极泥成分,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 总反应的速率由反应①的速率决定 | |
B. | 反应④的焓变小于0 | |
C. | HClI是上述总反应的催化剂 | |
D. | 正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单氢化物的沸点:Y>R | |
B. | 原子半径的大小顺序:Z>R>X>Y | |
C. | 氧化物对应的水化物的酸性:R>X | |
D. | 只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 实验目的 | |
A | 浓、稀HNO3分别与Cu 反应 | 比较浓、稀HNO3的酸性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH大小 | 比较磷、硫的非金属性强弱 |
D | 用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应 | 比较盐酸、碳酸的酸性强弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)═c(SO42-) | |
C. | Kb(NH3•H2O)=2×10-5 mol•L-1,25℃时;将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液,所滴加氨水的浓度约为m/(200n)mol•L-1 | |
D. | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4:c(CH3COOH)>c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 | |
B. | CO2是大量使用的灭火剂,但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 | |
C. | 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物 | |
D. | 牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 | |
B. | 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 | |
C. | “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 | |
D. | 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.6gCH4与1.8gNH4+所含质子数均为NA | |
B. | 常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA | |
C. | 0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为1.5NA | |
D. | 常温常压下,44gCO2气体中所含的分子数为NA |
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