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    3．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（　　）
    A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键
    C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键

    分析 根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键．
    A．不同非金属元素之间易形成极性共价键；
    B．有空轨道的原子和提供孤对电子的原子可形成配位键；
    C．只存在共价单键的分子中只含σ键；
    D．含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

    解答 解：A．根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键，所以分子中共含有9个极性键，故A错误；
    B．分子中没有空轨道的原子，不含有配位键，故B错误；
    C．分子中只含共价单键，只含σ键，故C正确；
    D．分子中不含有双键、三键，所以不含π键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意极性共价键和非极性共价键的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2 CH2B．丙烯的球棍模型：
    C．醛基的结构简式：-COHD．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    （1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为，系统命名法命名为2，2，4，4-四甲基戊烷
    （2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是，系统命名法命名为2，2，3，3-四甲基戊烷
    （3）若A是共轭二烯（具有1，3-丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．向氯化铵的溶液中加入足量浓KOH溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．向氯水中通入SO2气体：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空：
    □KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
    （1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
    2、5、3、1、2、5、8
    （2）上述反应中还原剂为H2S，还原产物为MnSO4（填化学式）．
    （3）若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数：B＞A＞D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞D
    C．金属性：A＞B，非金属性：C＞DD．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
    C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    （4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
    （5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．

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