练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
    B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
    C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．一水合氨不能拆开，应该保留化学式；
    B．锌与铁离子反应生成铁和锌离子；
    C．电解时阳极铁电子生成亚铁离子；
    D．硝酸根离子在酸性条件下iang亚铁离子氧化成铁离子，同时生成一氧化氮气体．

    解答 解：A．氯化铝溶液滴加少量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉，反应生成铁单质，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+，故B错误；
    C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极铁失去单质生成亚铁离子，正确的电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫做酸
    B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
    C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
    级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方
    式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
    （4）某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
    B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
    C．从海带灰中提取碘时，为了使I-既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂
    D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10-3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
    （1）求配制5.0×10-3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．
    （2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
    （3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
    N≡NO=ON-NN-HO-H
    键能（KJ•mol-1）946497154391463
    则N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
    Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
    （2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol2.01.02.00.5
    乙/mol2.02.02.01.0

    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
    D．平衡后添加Fe3O4　，两容器内的平衡均逆向移动
    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
    3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.03.000
    平衡/molmnpq
    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.03.000
    B/mol003.03.0
    C/molmnpq
    Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．其反应原理为（用离子方程式表示）：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象因发生物理变化引起的是（　　）
    A．活性炭使蓝色墨水褪色
    B．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体
    C．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味
    D．湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案