下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.氨气具有碱性,可用作制冷剂
B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于生产光导纤维
C.铝具有良好导电性和耐腐蚀性,可用于制作高压输电线
D.二氧化铅具有强氧化性,可用于铅蓄电池的负极材料
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度、压强和催化剂条件下,把N2和H2按13(体积比)混合,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比),求:
(1)N2的转化率__________________;
(2)反应前后体积之比__________________;
(3)平衡混合气的平均相对分子质量__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.1 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择____________。(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择____________。(填实验编号)。
(2)甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。
(Ⅲ)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时, 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于
过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到的不溶物为Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空:
(1)单质F的化学式
(2)写出B和F反应的化学方程式 ,L和B的水溶液反应的离子方程式 ;
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
(4)A的化学式为
(5)工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成,该反应的化学方程式是
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是
A.放电时,正极区溶液的pH减小
B.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室利用电石渣(主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下:
几种物质溶解度与温度的关系 | |||||
温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
(1) 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为 。
(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为 ;除去溶液中多余的氯气的简单方法是 。
(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是 。
(4)滤渣中的成分主要是 (写化学式);从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是 、 、洗涤、烘干。
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在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积
不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g) +Cl2(g) PCl5(g);5min末达到平衡,有关数据如下表。
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol•L—1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol•L—1) | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5min内,v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C.当容器中Cl2为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol•L-1
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3
则△H3 = kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。
②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇(
)以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是 (填化学式)。
②X的结构简式为 。
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