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在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51 g白色沉淀,用置于过量稀硝酸中充分反应后,沉淀量减小为4.66 g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液含有的Na2SO4的质量。
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
必要的解题过程是:
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
m(BaSO4)= 4.66g n(BaCO3)= 9.85g÷197g/mol=0.05mol
n(BaSO4)= 4.66g÷233g/mol=0.02mol
m(Na2SO4) = 2.84 g
V(CO2)= 0.05mol×22.4L/mol=1.12L
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

小明通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应.
[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO32能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐.此白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na2CO3和NaOH     ③
只有Na2CO3
只有Na2CO3

[实验设计]步骤1:取少量上述实验后的上层清夜于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有
Na2CO3
Na2CO3

步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为
溶液先由无色变红色,然后红色变无色
溶液先由无色变红色,然后红色变无色
,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立.
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:
①NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和.
(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下
C
C
装置.简述该装置随关随停的理由
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反
应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应
关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大,到达一定程度后可把反
应液压回漏斗,使固液分离从而停止反应


(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置,并指明所用试剂(将装置图画在答题纸上)
(3)完成第(2)步,该小组检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的.你认为他们的改进方法是
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)
将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(大烧杯)

(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为
65%
65%

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科目:高中化学 来源:2012届河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分(带解析) 题型:实验题

(15分)已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为:
①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。

(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下_________装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由________________。

(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置:_________________(将装置图画在答题卡上),并指明所用试剂:_________________。
(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少。老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为______________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济宁市曲阜一中高一上学期期末模拟化学试卷 题型:实验题

(15分)已知NaHCO3低温时溶解度小,侯德榜制碱的方法是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为:
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应)
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程,下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均达到了饱和。

(1)制CO2时为了使反应随开随用,随关随停,上图A方框内应选用以下     装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由         

(2)为使实验能够进行,在B、D方框内补上所需装置:         (将装置图画在答题卡上),并指明所用试剂:       
(3)该小组同学按正确的方法连接装置,检验气密性合格后进行实验,发现析出的晶体非常少,在老师的指导下,他们对某个装置进行了改进,达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             
(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g,假设第二步分解时没有损失,则Na2CO3的产率为             

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