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纳米材料二氧化钛（TiO₂）可做优良的催化剂．
资料卡片
物质熔点/℃ 沸点/℃
SiCl₄ -70 57.6
TiCl₄ -25 136.5

Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高温分解得到TiO₂．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是，分离二者所采取的操作名称是．
（2）③中反应的化学方程式是．
（3）若④在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在（填仪器名称）中加热（图1）．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破坏的是__（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为．
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是__．

解：（1）根据资料卡片中的TiCl₄与SiCl₄熔点、沸点可知，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法．
故答案为：液态；蒸馏．
（2）由信息可知TiCl₄与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O与HCl，反应方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O $\text{[math]}$ TiO₂?xH₂O↓+4HCl．
故答案为：TiCl₄+（x+2）H₂O $\text{[math]}$ TiO₂?xH₂O↓+4HCl．
（3）烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行．
故答案为：坩埚．
（4）由O+H₂O→2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键．
故答案为：极性共价键．
（5）C_xH_y、CO等具有还原性，H₂O₂具有强氧化性，H₂O₂能氧化C_xH_y、CO等，清除路面空气中的C_xH_y、CO等．
故答案为：氧化性．
（6）22.4L（已折算成标准状况）CO气体的物质的量为 $\text{[math]}$ =1mol，NaOH溶液增重16.5g为吸收的CO₂质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO₂的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，所以CO的转化率为 $\text{[math]}$ ×100%=37.5%．
故答案为：37.5%．
（7）装置中有残留的CO₂气体，通一会儿空气，将残留在装置中的CO₂气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．
故答案为：将残留在装置中的CO₂气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．
分析：（1）根据资料卡片中的TiCl₄与SiCl₄熔点、沸点判断TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法．
（2）由信息可知TiCl₄与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O与HCl．
（3）高温分解固体物质常在坩埚中进行．
（4）由O+H₂O→2OH，可知水中O-H键断裂．非金属元素之间一般形成极性键．
（5）C_xH_y、CO等具有还原性，H₂O₂具有强氧化性．
（6）NaOH溶液增重16.5g为吸收的CO₂质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO₂的物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，在根据转化率定义计算．
（7）装置中有残留的CO₂气体，通一会儿空气，装置中的CO₂气体，减少误差．
点评：考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

练习册系列答案

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除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

A.
CO₂〔HCl〕：用饱和的NaHCO₃溶液
B.
CO₂〔SO₂〕：用饱和酸性KMnO₄溶液
C.
Cl₂〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液
D.
SO₂〔HCl〕：用饱和的Na₂SO₃溶液

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现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为，1mol M中含有的电子的物质的量为mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法．
（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为__L．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质之间的转化符合“甲 $数学公式$ 乙 $数学公式$ 丙 $数学公式$ 丁”的组合是
①Na→NaOH　 ②S→H₂SO₄③NH₃→HNO₃④CH₃OH→HCOOCH₃⑤Cu→Cu（OH）₂．

A.
①②③④⑤
B.
①②③
C.
②④⑤
D.
①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是，H是．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

在一定条件下可实现图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，受热易分解，如图中的F是（写化学式）．其相应的电子式是．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：．
（4）每生成1个D，同时生成个E．
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O　　
②Ti（SO₄）₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄　　　　
③H₂TiO₃═TiO₂+H₂O　
④TiO₂+2C+2Cl₂ $数学公式$ TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg $数学公式$ 2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是

A.
反应①是非氧化还原反应
B.
反应②是水解反应
C.
反应④中TiO₂是氧化剂
D.
反应⑤是置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　 ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液　　 ③Na[Al（OH）₄]溶液和盐酸　
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水　　⑤Ag（NO₃）₂溶液和氨水．

A.
①③⑤
B.
①②③
C.
②③④
D.
③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

A.
N₄属于一种新型的化合物
B.
N₄晶体属于原子晶体
C.
每个N都满足8电子稳定结构
D.
N₄和N₂互为同位素

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同步练习册答案

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	-70	57.6
TiCl₄	-25	136.5

练习册

高中

初中

小学

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是①Na→NaOH ②S→H2SO4 ③NH3→HNO3 ④CH3OH→HCOOCH3 ⑤Cu→Cu（OH）2．

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 ③Na[Al（OH）4]溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤Ag（NO3）2溶液和氨水．

意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下列说法正确的是

下列物质之间的转化符合“甲 $数学公式$ 乙 $数学公式$ 丙 $数学公式$ 丁”的组合是
①Na→NaOH　 ②S→H₂SO₄③NH₃→HNO₃④CH₃OH→HCOOCH₃⑤Cu→Cu（OH）₂．

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　　 ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液　　 ③Na[Al（OH）₄]溶液和盐酸　
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水　　⑤Ag（NO₃）₂溶液和氨水．

意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示．下列说法正确的是