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    下列实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
    C、用煤油保存少量的金属钠
    D、用分液的方法分离酒精和水
    考点：盐类水解的应用,化学试剂的存放,过滤,分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．氢氧化铝具有吸附性；
    B．分离不溶性固体和溶液的方法常用过滤；
    C．钠的密度大于煤油，且钠易和水、氧气反应，和煤油不反应；
    D．互不相溶的液体采用分液的方法分离．
    解答： 解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
    B．分离不溶性固体和溶液的方法常用过滤，所以可以用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故B正确；
    C．钠的密度大于煤油，且钠易和水、氧气反应，和煤油不反应，所以可以用煤油保存少量的金属钠，以隔绝空气和水，故C正确；
    D．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精和水互溶，所以不能用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法分离，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了物质分离方法的选取、药品的保存等知识点，明确物质的性质是解本题关键，了解常见物质的分离方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
    B、2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
    C、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
    D、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（　　）
    A、Zn和C2上均发生氧化反应
    B、M 装置中SO42-移向Cu电极
    C、工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
    D、Cu电极与C2电极上的电极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、K+、SiO32-、NO3-
    B、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Na+、OH-、SO42-
    D、Na+、CH3COO-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（　　）
    A、0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D、某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A、废旧电池可埋入土壤，作为肥料
    B、电池工作时电子从正极沿导线流向负极
    C、电池工作时一定没有氧化还原反应发生
    D、氢氧燃料电池，通H2的电极为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    184.4kJ．
    ③已知：

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
     
    kJ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    0
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③如图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

    ①过程Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式
     
    ．
    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
    已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是
     
    ；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为
     
    ．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？
     
    ．
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是
     
    ．
    （2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有
     
    ．
    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因
     
    ．
    此时B装置中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式
     
    ．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置及操作正确的是（　　）
    A、
    构成原电池
    B、
    检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
    C、
    测定H2O2的分解速率
    D、
    研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀

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