【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
B.氨气具有还原性,可用作制冷剂
C.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
D.氧化铝的熔点高,可用于制造耐火材料
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)
D. 0.1 mol·L-1氯化铵溶液与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为:c(Cl-) > c(Na+) > c(NH) > c(OH-)
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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl
B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C. 用酒精萃取溴水中的溴单质
D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
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【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A. c(NH4+):③>①
B. 水电离出的c(H+):②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是
A. H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+
B. 常温下,该酸式盐的水溶液中溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY-的水解方程式为:HY-+ H2OH3O++Y2-
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【题目】按要求填空:
(1)0.4mol OH﹣的质量为 , 其中含有个电子.
(2)质量比为16:7:6的三种气体S02、CO、NO,氧原子个数之比为;同条件下体积比为
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCI,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是、 . (保留1位小数)
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【题目】将直径在1 nm~100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。
(1) 通入O2的电极名称________、
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为____________,阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。
(5) 乙池中反应的化学方程式为____________。
(6) 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=___________。 (25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。
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