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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(
A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
B.氨气具有还原性,可用作制冷剂
C.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
D.氧化铝的熔点高,可用于制造耐火材料

【答案】AD
【解析】解:A.漂白粉与空气中水、二氧化碳反应生成HClO,具有漂白性,则漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张,故D正确; B.氨气的沸点高,液氨气化时吸热,则用作制冷剂,与氨气还原性无关,故B错误;
C.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气,则用作潜水艇中的供氧剂,与其颜色无关,故C错误;
D.熔点高的物质可作耐火材料,则氧化铝的熔点高,可用于制造耐火材料,故D正确;
故选AD.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 0.1 mol·L1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)

C. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7,则混合溶液中:c(Cl)>c(NH)

D. 0.1 mol·L1氯化铵溶液与0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为:c(Cl) > c(Na) > c(NH) > c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质

D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于浓度均为01 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A. cNH4+):

B. 水电离出的cH+):

C. 等体积混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等体积混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中,正确的是

A. H2Y电离方程式为:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常温下,该酸式盐的水溶液中溶液中,各离子浓度大小关系为:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式为:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:
(1)0.4mol OH的质量为 , 其中含有个电子.
(2)质量比为16:7:6的三种气体S02、CO、NO,氧原子个数之比为;同条件下体积比为
(3)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCI,所得溶液的密度为1.1g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 . (保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将直径在1 nm100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中,激光笔照射能看到丁达尔效应,所形成的分散系是

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一个化学过程的示意图。

1通入O2的电极名称________

2写出通入O2的电极上的电极反应式是____________

3写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是____________

4若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为____________,阴极的电极反应为____________。在_____(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。

5乙池中反应的化学方程式为____________

6当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=___________(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

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