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    2．写出下列反应的化学方程式：
    ①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
    ②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 ①碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
    ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：①碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3； 
    故答案为：Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3； 
    ②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；
    故答案为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应的实质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
    氯酸钾制氧气：．
    氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，氧化产物O2，还原产物KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
    B．甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
    C．烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑
    D．乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（　　）
    A．CO2气体通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    B．钠被氧气氧化：4Na+O2═2Na2O
    C．CO气体通过灼热的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．由氧化铝冶炼铝B．天然气的燃烧
    C．钢铁的腐蚀D．生石灰转化为熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
    （5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题．
    （1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
    （2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
    （3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
    （4）若t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
    （5）若升高温度，则v正加快，v逆加快，（填“加快”或“减慢”），平衡-向正方向移动（填“正”或“逆”）．
    （6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
    ①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
    ②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为2：1
    ③NO2、N2O4 的反应速率的比为2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ⑦气体的压强不再变化
    ⑧气体的温度不再变化
    （7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
    A．温度130℃、压强3.03×105 Pa   B．温度25℃、压强1.01×105Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 Pa   D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-

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