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    11．下列实验一定能获得成功的是（　　）
    A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
    B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2浊液煮沸，有红色沉淀生成
    C．将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    D．用分液漏斗直接分离乙醇和苯的混合液

    分析 A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，发生水解，检验溴离子应在酸性条件下；
    B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    C．加热生成CuO，立即插入无水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
    D．乙醇和苯的混合液不分层．

    解答 解：A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，发生水解，应冷却后先加硝酸，再加入AgNO3溶液，观察有浅黄色沉淀生成，故A错误；
    B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微热，水解生成葡萄糖，应先加碱至碱性，再加少量新制Cu（OH）2浊液煮沸，有红色沉淀生成，故B错误；
    C．加热生成CuO，立即插入无水乙醇中，乙醇被CuO氧化，则CuO被还原为Cu，铜丝恢复成原来的红色，故C正确；
    D．乙醇和苯的混合液不分层，不能利用分液漏斗分离，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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    2．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子有很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2═CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    ②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

    请按要求填空：
    （1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
    （2）反应③的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
    （3）C的结构式：N≡N；F的一种用途：做致冷剂制HNO3等．
    （4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
    （5）化合物J的化学式：N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中错误的是（　　）
    A．离子半径：S2-＞Cl-＞O2-B．还原性：Na＞Mg＞Al
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴有能量变化
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    D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（　　）
    A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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    20．参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，它是衡量电池质量的重要指标．锰酸锂
    （LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
    （1）锂是制造电池的重要材料．锂离子电池的突出优点是：锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高．
    （2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
    A．食盐+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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