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    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
    ③2 s时物质A的转化率为70%
    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是
    A．①③B．①④C．②③D．③④
    B

    正确答案：B
    ①正确，用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1÷2 s ="0.3" mol·L-1·s-1
    ②不正确，用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1/2="0.15" mol·L-1·s-1
    ③不正确，2 s时物质A的转化率为0.3 mol·L-1·s-1×2L×2S÷4×100%=30%
    ④正确，2 s时物质B的浓度为(1 mol·L-1-0.3 mol·L-1)="0.7" mol·L-1
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：
    A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（   ）
    ① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值
    A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）
    A．第6min后，反应就终止了
    B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
    C．X的平衡分解率为85％
    D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（  ）
    A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
    D．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（   ）
    A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
    C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
    A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
    C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
    写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
    转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是                                                                                                     （   ）
    A．Q1 + Q2 = 92．0KJB．α1 + α2 = 1
    C．Q1 + Q2 = 184．0KJD．α1/α2 = Q1/ Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物质，可使Ca（OH）2减少的是（   ）
    A．NaCl固体B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固体

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