某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种:Na+.NH${\;}^{{\;} {4}^{+}}$.Br-.Al3+.Ca2+.SO${\;} {3}^{2-}$.SO${\;} {4}^{2-}$(不考虑水的电离和水解产生的离子).三位同学各取等体积该溶液进行如下实验:①甲同学:加入AgNO3溶液有沉淀产生,②乙同学:加入过量NaOH浓溶液加热后.收集到1.008L(体积已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br^-、Al³⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考虑水的电离和水解产生的离子），三位同学各取等体积该溶液进行如下实验：①甲同学：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体；③丙同学：加入过量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g．根据上述实验结果，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子有Ca²⁺．
（2）③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子．
（4）若向该混合液中逐滴滴加FeCl₃溶液，观察到溶液颜色由无色变为红棕色，继续加入，最终变为红褐色，且此过程中无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．

分析甲同学：加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明含有溴离子、亚硫酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种离子；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体，该气体是氨气，一定含有铵根离子；③丙同学：加入过量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，该沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，将沉淀溶于足量的盐酸后，亚硫酸钡溶解，固体质量变为2.796g，该固体是硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根离子和亚硫酸根离子．

解答解：甲同学：加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明含有溴离子、亚硫酸根离子或是硫酸根离子中的至少一种离子；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体，该气体是氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是$\frac{1.008L}{22.4L/mol}$=0.045mol；③丙同学：加入过量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g，说明含有硫酸根离子和亚硫酸根离子，n（SO₄^2-）=$\frac{2.796}{233}$mol=0.012mol，n（SO₃^2-）=$\frac{8.004-2.796}{217}$mol=0.024mol，一定不存在钙离子，钙离子和亚硫酸根离子、硫酸根离子不共存，一定不存在铝离子；
（1）原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子有Ca²⁺，故答案为：NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-；Ca²⁺；
（2）③中亚硫酸钡沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，故答案为：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（3）可能存在的离子是钠离子，取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子，故答案为：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子；
（4）FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体和二氧化硫气体；
故答案为：氢氧化铁胶体．

点评本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．

练习册系列答案

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