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    分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是

    ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

    ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

    [　　]

    A．

    只有①

    B．

    只有②和④

    C．

    只有①和③

    D．

    只有②和③

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

     （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

    C． 1 mol/L H2SO4              D．2 mol/LHA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    则下列说法不正确的有(     )。

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

     （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

    C． 1 mol/L H2SO4               D．2 mol/LHA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    则下列说法不正确的有(     )。

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

    A． NaA固体（可完全溶于水）    

    B．1 mol·L-1 NaOH溶液

    C． 1 mol·L-1 H2SO4         D．2 mol·L-1 HA

    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        

     

    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08莆田一中期末)分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（  ）

            ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸          

    ②两溶液的体积相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大  

    ④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

        A．只有①            B．只有②和④            C．只有①和③            D．只有②和③

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