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    19．已知2NO2 （棕红色）═N2O4（无色）．在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是（　　）
    A．变深B．变浅C．先变深后变浅D．先变浅后变深

    分析 减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析解答．

    解答 解：气体的体积减小时，NO2浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深；
    故选：C．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：
    2CO+Ca（OH）2═Ca（HCOO）2                         反应1
    （1）反应体系中存在以下两个竞争反应
    CO（g）+H2O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反应2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/moL    反应3
    ①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
    ②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和AC（填编号）．
    A．催化剂B．低压C．高压
    （2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K小于（填“大于”或“小于”）反应3的K，这对于反应2（填“反应2”或“反应3”）不利的．
     （3）以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象；

    ①根据图象选择合适的反应温度453K；理由是温度越高，反应速率越快，时间越短，但463K时，增幅不明显，能耗反而增多，故选择453K．
    ②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若电解质溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
    （1）标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L．
    （2）c极上析出固体的质量为16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（　　）
    A．B．C．D．

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    8．以下能级符号错误的是（　　）
    A．6sB．2dC．3 pD．7 f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
    D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

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