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17.下列有关化学用语或名称表达正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:
B.乙炔的分子结构模型示意图:
C.H2O2的电子式:H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D. 的名称:3-甲基-1-丁醇

分析 A.聚丙烯的主链只有2个C;
B.乙炔分子中存在碳碳三键,为直线型结构;
C.过氧化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子;
D.该有机物为醇,根据醇的命名原则判断.

解答 解:A.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物,聚丙烯正确的结构简式为:,故A错误;
B.乙炔为直线型结构,乙炔正确的比例模型为:,故B错误;
C.过氧化氢属于共价化合物,其正确的电子式为:,故C错误;
D.中羟基位于1号C,在3号C含有1个甲基,该有机物名称为:3-甲基-1-丁醇,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学用语的书写判断,题目难度中等,涉及结构简式、结构示意图、电子式等,把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键,注重基础知识的考查.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知:(卤烷基化反应)
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下:
其中:Ⅱ是羧酸.请回答下列问题:
(1)②的反应类型是取代反应.
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种
a.能与FeCl3溶液作用显紫色,b.能发生银镜反应,c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰,峰面积之比为为1:2:1.
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol,化合物Ⅳ的结构简式是
(4)化合物Ⅱ与乙醇.浓硫酸共热,合成一种香精原料,试写出该反应的化学方程式
(5)①也是卤烷基化反应,写出该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①请根据上述信息,写出A的核外电子排布式:1s22s2
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.

(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C60中碳碳键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由否或不正确,理由:C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键,所以C60的沸点低于金刚石.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则一个Si60分子中所含π键的数目为30.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.对表中有关离子方程式书写评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评价
AFe3O4与过量稀硝酸反应:Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正确
B在复盐NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液:
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3
正确
C在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正确
DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示,Z的单质是常见的半导体材料.下列说法正确的是(  )
X
YZW
A.X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>X
B.X元素的单质在化学反应中只表现还原性
C.X、Y的简单离子半径Y>X
D.Y、Z、X的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X.在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol•L-1,反应10min进行测定,得图1和图2.下列说法不正确的是(  )
A.温度为50℃,pH在3~6之间,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80℃
D.pH=2,温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如表:
元素有关信息
A其氢化物水溶液呈碱性
B地壳中含量最多的元素
C单质须保存在煤油中
D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子式是NH3,其水溶液能使酚酞变红的原因(用电离方程式解释)为:NH3•H2O?NH4++OH-
(2)A、D的氢化物相互反应,产生大量白烟,该反应的方程式为:NH3+HCl=NH4Cl;
(3)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子的化学式为NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某无机化合物A的相对分子质量为184,在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7.将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C.请回答下列问题:
(1)A的化学式为S4N4,C的电子式为
(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式:6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl.
(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能(填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价,NH4Cl中N元素化合价为-3价,发生氧化还原反应生成N2
(4)请设计检验物质X的实验方案:取少量X固体加水溶解,分成两份;其中一份加入浓NaOH溶液加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+;向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.
Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图1所示:
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,当$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$=1:1时,脱氮率最佳,已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ,该反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H=-2QkJ/mol.
Ⅱ.工业上变“废”为宝,吸收工业中SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2(Ce为铈元素):
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液,当消耗1mol CH4时,理论上可再生8mol Ce4+
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物.如发生反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ/mol.
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间(min)
浓度(mol/L)
01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$.
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2(答一种即可).

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