(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,SO2的转化率为________;
(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(1)是(1分) 65﹪ (2分) (2)b(2分)0.0015 mol·L-1·s-1 (2分) (3)bc(2分)
【解析】
试题分析:(1)根据表中数据可知,反应进行到3s时SO2的物质的量不再发生变化,即SO2不能完全转化为三氧化硫,因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol,所以此时SO2的转化率为 ×100%=65%。
(2)三氧化硫是生成物,平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol,其浓度为0.013mol÷2L=0.0065mol/L,所以根据图像可知,表示SO3变化曲线的是b。0 s~2 s内消耗SO2的物质的量是0.020mol-0.008mol=0.012mol,则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol,其浓度为0.003mol/L,则用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=0.003mol/L÷2s=0.0015 mol·L-1·s-1。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,则a.v(SO3)=2v(O2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,但不能确定反应速率的方向,不能说明达到平衡状态,a不正确;b.混合气体中SO2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态,b正确;c.v逆(SO2)=2v正(O2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比,且反应速率的方向相反,能说明达到平衡状态,c正确;d.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,d不正确,答案选bc。
考点:考查反应速率、转化率的计算、平衡状态的判断等
科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)无机物A是一种固体,熔点178℃,30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在,把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
(1)A的化学式为 ,C的电子式 。
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
(3)1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气,写出发生反应的化学方程式 。
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是 。
(5)请设计检验物质D的实验方案 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,含有共价键的化合物是
A.H2 B. Al C.KI D.CO2
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向银氨溶液中滴加乙醛:
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2OCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH—△CH2ClCOO—+H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧,所得固体不可能为纯净物的是 ( )
A. FeCl3与FeCl2 B. KHCO3与KOH C. NH4Cl与NaCl D. AlCl3与Al2(SO4)3
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:简答题
(7分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H = -235.8 kJ/mol;
己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3(g)= 3O2 (g) 的△H = kJ/mol;
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃) 条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为 ;
②写出该反应的平衡常数的表达式K= ;
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);
A.容器内压强保持不变 B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 ;
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g,与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48 L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2 mol NO2
B.硝酸的物质的量浓度为12 mol·L-1
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
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