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    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
    D

    试题分析：根据方程式可知，R的最低价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A不正确；RO中的R的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被还原，也能被氧化，B不正确，D正确；C不正确，例如溴单质是液态，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
    其中只含有非极性键的是     ；只含有极性键的是     ；只含有离子键的是        ；既含有非极性键又含有极性键的是     ；含有非极性键的离子化合物是      。
    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的    键更稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）
    ①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数
    A．③⑤　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
    B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
    C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
    D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
    ①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
    (1)Y元素是(填写元素符号)               ； Z元素在周期表中的位置           。
    (2)化合物甲的电子式是                  。
    (3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是                               。
    (4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
        族
    周期
    		I A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		11
    		12
    （1）写出①元素的名称             
    （2）写出⑨元素的符号             
    （3）在这些元素中，         （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；         是最不活泼的元素。
    （4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强；      碱性最强；
    （5）从⑤到?的元素中，           原子半径最小。
    （6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种微粒的表示方法中，不正确的是                  
    A．碳－12的原子符号：126CB．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
    C．硫离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．二氧化硅的分子式:SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

    请填写下列空白：                                                
    （1）写出下列物质的化学式B          E            。
    （2）反应⑦的化学方程式为                        。反应⑦属于           。
    A.吸热反应     B.放热反应     C.置换反应      D.氧化还原反应                                          
    （3）反应⑩的离子方程式为                                                     。
    （4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：                               。 
    （5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
    （1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。
    ③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

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