Question

14．Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是342g/mol，在6.84g Al₂（SO₄）₃固体中，n（Al³⁺）=0.04mol．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反应，消耗BaCl₂的物质的量0.06mol．

Answer 1

分析 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合反应的化学方程式计算．

解答 解：Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是342g/mol，n（ Al₂（SO₄）₃）=$\frac{6.84g}{342g/mol}$=0.02mol，则n（Al³⁺）=0.04mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，与BaCl₂溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，由离子方程式可知，需要0.06molBaCl₂，
故答案为：342g/mol；0.04mol；0.06mol．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及离子方程式的计算，难度不大．