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    常温下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 

    常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：由三个反应可知酸性：HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性HF>HNO2>HCN，电离常数越大，酸性越强。B错误、A、C、D正确。

    考点：电离平衡常数

    点评：酸的强度可用电离平衡常数比较。无机反应中一般用强酸制弱酸，但弱酸也可制强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。

     

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    常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（    ）

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是


    1. A.
      HF的电离平衡常数为7.2×10-4
    2. B.
      HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    3. C.
      根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    4. D.
      HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4          

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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