练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，PF6－向正极移动

    B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

    C. 充电时，两个电极增加的质量相等

    D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

    【答案】D

    【解析】

    二次电池，原电池负极发生氧化反应，阳离子移向正极；电解池阳极发生氧化反应，阳离子移向阴极。

    A、放电时原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋(它可向正极移动),正反应为CxPF6+e－=xC＋PF6－(它可向负极移动)，故A错误；

    B、原电池负极反应为LiAl－e－=Al＋Li＋，故B错误；

    C、充电时电解池阳极反应为xC+ PF6－－e－=CxPF6，阴极反应为Al＋Li＋＋e－=LiAl，两极转移电子的物质的量虽然相等,但增加的质量不相等，故C错误；

    D、充电时电解池阳极反应为xC+ PF6－－e－=CxPF6，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

    B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

    D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

    II:

    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

    （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为_____________ ，反应类型为_______。

    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为__________ ；A分子中能够共平面的碳原子个数为_________ ，由A在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式为__________________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为 （ ）

    A.5B.4C.3D.2.408×1024

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

    A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C. 此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

    D. 此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：

    I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

    （1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。

    （2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。

    Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

    （1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。

    （2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

    Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

    取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

    I.CO可用于高炉炼铁，已知

    Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)

    Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。

    （1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

    甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。

    欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。

    （2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：

    则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。

    （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    A. 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

    B. 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

    C. 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

    D. 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    回答下列问题：

    （1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

    （2）D的名称（系统命名）为____________________；

    （3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；

    （4）反应①的反应类型是___________________；

    （5）反应②的化学方程式为___________________；

    （6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案