Question

【题目】25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.滴定过程中可能出现：

D.点③所示溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反应为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；

A. 点①pH=8.3时，反应生成Na2C2O4，根据电荷守恒进行判断；

B. 点②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，再结合电荷守恒进行判断；

C. 滴定过程中点①溶液呈碱性，点②溶液呈中性，点③溶液呈酸性，据此进行判断；

D. 点③溶液呈酸性，溶质为NaHC2O4，据此判断。

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反应为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；

A. 点①pH=8.3时，反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-、H2C2O4，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)+ c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)= 2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，两式结合得c(OH-)= 2 c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(H+)，A项错误；

B. 点②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，可知，B项错误；

C. 滴定过程中点①溶液呈碱性，点②溶液呈中性，点③溶液呈酸性，随着草酸的滴入，NaHC2O4逐渐增多，有，C项正确；

D. 点③溶液呈酸性，溶质为NaHC2O4，HC2O4-电离程度大于水解程度，故有，D项错误；

答案选C。