练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是（ ）

    A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

    B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原

    C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1

    D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

    【答案】C

    【解析】

    A.过硫酸钠的结构如图所示，可以清楚地看到里面只有1个过氧键，A项错误；

    B.一个和一个反应生成两个和一个，该过程转移2个电子，但是还要与反应变成和自由基，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol，B项错误；

    C.根据，注意此溶液碱性极弱pH接近7，即，代入方程即可解得为，C项正确；

    D.因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，D项错误；

    本题选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a:Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn（OH）2

    Pb（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-l

    (1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是____________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：分别取两份少量滤液1于试管中，一份__________；另一份 ________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    c．…… 写出c的离子方程式：____________________。

    (2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：

    i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物加水溶解、过滤，滤液再加盐酸酸化至合适pH。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在__________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    (3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    (4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，固体质量减轻m2g。则x=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

    （l）分子结构为正四面体的是：___；

    （2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

    （3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

    （4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

    （5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

    （1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。

    （2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：

    (1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为________。

    (2)用电子式表示ZN2的形成过程________。

    (3)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

    ①和

    ②和

    ③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

    类别

    同位素

    同系物

    同素异形体

    同分异构体

    组号

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）

    A.①单质、③化合物

    B.②碱、⑤氧化物

    C.④碱、⑤含氧化合物

    D.④含氧化合物、③氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠

    B.在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂

    C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

    D.金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是____________，该反应ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    （3）①阴极区的电极反应式为___________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ.（4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案