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    5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

    分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
    D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．

    解答 解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O，故C正确；
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．在 101kPa 下，1克物质燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
    B．金属的防腐处理中，牺牲阳极的阴极保护法是电解池原理的应用
    C．活化分子间的碰撞就是有效碰撞
    D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    A．常温常压下，48gO2跟48gO3 含有的氧原子数均为3NA
    B．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为NA
    C．标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4NA
    D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将l0mL 0.1mol/L的氨水与6mL 0.2mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．c （H+）＞c （OH-）＞c （Cl-）＞c （NH4+）D．c （H+）＞c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体
    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：
    （1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
    （2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
    （3）C2的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH4）2CO3，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH2-CH2-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定是阳离子
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    C．元素从化合态变为游离态时，一定被氧化
    D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原

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    14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

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