分析 (a)取少量溶液,加入甲基橙指示剂,溶液显红色,说明溶液呈酸性,则不存在CO32-、SO32-;
(b)另取少量溶液,加入NaOH溶液并煮沸,有刺激性气味的气体产生,该气体为氨气,说明溶液中含有NH4+;向剩余溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入HCl溶液酸化,沉淀不溶解,该沉淀为硫酸钡,说明溶液中一定含有SO42-;
(c)用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上,试纸变蓝色,说明溶液具有强氧化性,则溶液中含有H+、NO3-,据此进行解答.
解答 解:(a)取少量溶液,加入甲基橙指示剂,溶液显红色,说明溶液呈酸性,则不存在CO32-、SO32-;
(b)另取少量溶液,加入NaOH溶液并煮沸,有刺激性气味的气体产生,该气体为氨气,说明溶液中含有NH4+;向剩余溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入HCl溶液酸化,沉淀不溶解,该沉淀为硫酸钡,说明溶液中一定含有SO42-;
(c)用玻璃棒蘸取少量溶液滴加在KI-淀粉试纸上,试纸变蓝色,说明溶液具有强氧化性,则溶液中含有H+、NO3-,
(1)加入NaOH溶液并煮沸,有刺激性气味的气体产生,该气体为氨气,发生反应为:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O,可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气;
向剩余溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O、Ba2++SO42-═BaSO4↓;湿润的红色石蕊试纸;
(2)根据分析可知,原溶液中一定存在的离子为:H+、NH4+、SO42-、NO3-,一定不存在离子为:SO32-、CO32-,
故答案为:H+、NH4+、SO42-、NO3-;
(3)通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有K+,要想检验是否含有K+,可通过焰色反应完成,
故答案为:焰色反应.
点评 本题考查常见的离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知A-+H2B(过量)=HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2- | |
B. | 在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸,恰好完全中和时,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol•L-1 | |
C. | 将c mol•L-1 的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$ | |
D. | 将0.2mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g | B. | $\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g | ||
C. | $\frac{AB}{100ρ}×100$g | D. | $\frac{100AB}{ρ-AB}$g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,分液 | |
B. | 除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量NaOH溶液,过滤,洗涤干燥 | |
C. | 除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶 | |
D. | 提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成Cu的物质的量是0.2mol | B. | 转移电子的物质的量是0.4mol | ||
C. | 随着电解的进行溶液的pH减小 | D. | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物分子中含有4种官能团 | |
B. | lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应 | |
C. | 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应 | |
D. | 该有机物能与氧氧化钠溶液反应,1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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