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    10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法
    ACO2（CO）过量O2点燃
    BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发
    CNaCl溶液（MgSO4溶液）适量BaCl2溶液过滤
    DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量铁粉过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．通过量氧气引入新杂质；
    B．CaO与水反应生成氢氧化钙；
    C．生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠；
    D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．通过量氧气引入新杂质，可用灼热的CuO除杂，故A错误；
    B．除去碳酸钙，可加热，碳酸钙分解生成CaO，如加水，CaO与水反应生成氢氧化钙，且碳酸钙不反应，不能除去杂质，故B错误；
    C．氯化钡与硫酸钡反应生成氯化镁和硫酸钡，生成氯化镁，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
    D．铁可与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，过滤可除去杂质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质，难道不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．新能源主要包括（　　）
    A．氢能、天然气B．柴草、煤炭
    C．太阳能、氢能D．液化石油气、水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
    C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2 NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    过滤    		C．
    稀释浓硫酸    		D．检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（　　）
    A．0.5mol/LB．0.4mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.1 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来．
    （1）图1是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过．加压后，左侧海水中增加的是B（填字母）

    A．溶质质量    B．溶剂质量    C．溶质的质量分数
    （2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应中的氧化剂是Cl2，生成的Br2可用热空气法吹出的原因溴的沸点较低，易挥发．
    （3）从海水中提取镁的主要步骤如图2：
    ①操作a是过滤
    ②试剂X是，A与X反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    ③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是焰色反应．
    ④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V．混合烃的可能组合是（　　）
    A．CH4C2H4C3H4B．CH4C2H6C2H2C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2
    B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．60gSiO2含有1NA个SiO2分子

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