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10.下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是(  )
A.NH4+B.CH4C.SO2D.CO2

分析 中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析.

解答 解:A.NH4+不是分子,故A错误;
B.CH4分子中C原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,故B正确;
C.SO2中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×3)=3,所以S原子采用sp2杂化,故C错误;
D.CO2原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(4-2×2)=2,所以碳原子采用sp杂化,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb)中各个字母的含义,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.14 g氮气所含质子数目为7 NA
B.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
C.标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA
D.1molNa2O2中离子总数是3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有关化学用语正确的是(  )
A.乙炔的最简式为CH
B.名称为顺-2甲基2丁烯
C.四氯化碳的电子式
D.1,2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为(  )
A.0.1 mol•L-1B.0.2 mol•L-1C.0.4 mol•L-1D.0.8 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关说法正确的是(  )
A.可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物
B.可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液
C.提纯苯甲酸(含有食盐固体)可采用溶解、过滤、蒸馏的方法
D.煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B.常温常压下,Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA
C.一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)发生反应:H2(g)+N2(g)?2NH3 (g);△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.75 NA
D.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下),用此反应可测得司机是否是酒后驾车.此反应的氧化剂是(  )
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O.
A.H2SO4B.C2H5OHC.CrO3D.Cr2(SO4)3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.现有0.2mol某仅含碳、氢、氧三种元素的有机物,在足量氧气中充分燃烧,所得产物依次通过装有足量浓硫酸试剂瓶和足量碱石灰的干燥管,发现浓硫酸试剂瓶的质量增加10.8克和碱石灰的干燥管的质量增加17.6克.回答下列问题:
(1)确定增加17.6克的物质,它的结构式为O=C=O.
(2)若要确定该有机物组成,还需要知道一种物理量是氧原子的物质的量.
(3)若该有机物的组成是最简单的,则它的分子式为C2H6O,可能存在有2种同分异构体.其中有一种同分异构体是能溶于水的溶剂,可以与金属钠反应,又能与乙酸反应.请用结构简式表示该同分异构体与乙酸反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:
(1)烃A的分子式为C6H12
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有42g烃A参加了反应.
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有3 种结构
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