A. | NH4+ | B. | CH4 | C. | SO2 | D. | CO2 |
分析 中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析.
解答 解:A.NH4+不是分子,故A错误;
B.CH4分子中C原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,故B正确;
C.SO2中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(6-2×3)=3,所以S原子采用sp2杂化,故C错误;
D.CO2原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$(4-2×2)=2,所以碳原子采用sp杂化,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb)中各个字母的含义,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 14 g氮气所含质子数目为7 NA | |
B. | 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
C. | 标准状况下,足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA | |
D. | 1molNa2O2中离子总数是3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙炔的最简式为CH | |
B. | 名称为顺-2甲基2丁烯 | |
C. | 四氯化碳的电子式 | |
D. | 1,2-二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol•L-1 | B. | 0.2 mol•L-1 | C. | 0.4 mol•L-1 | D. | 0.8 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物 | |
B. | 可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液 | |
C. | 提纯苯甲酸(含有食盐固体)可采用溶解、过滤、蒸馏的方法 | |
D. | 煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
B. | 常温常压下,Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应为0.1NA | |
C. | 一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1 mol N2(g)发生反应:H2(g)+N2(g)?2NH3 (g);△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.75 NA | |
D. | 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子总数为6NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4 | B. | C2H5OH | C. | CrO3 | D. | Cr2(SO4)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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