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    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

    A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

     

    AC

    【解析】

    试题分析：据题意该溶液为无色，而B选项中的铜离子为蓝色，D选项中的高锰酸根离子为紫色，故可排除选项B、D而Ａ、Ｄ选项没有能生成沉淀、气体、水、弱电解质。故可以共存

    考点：离子共存的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。

    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：

    。

    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

    CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为 。上述反应的平衡常数表达式K= 。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H 0（填“>’’或“<”）。

    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

    ①乙的化学式为 。

    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

    。

    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。

    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为 。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q R

    ①晶体Q中不存在的作用力为 （填字母）。

    A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键

    ②R中阳离子的空间构型为 。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝ （填数字）。

    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。

    图3 图4

    （6）部分化学键的键能见下表：

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2

    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)

    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质只表示一种纯净物的是

    A．C2H6 B．C5H12 C．C2H4Cl2 D．C2H6O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置是 ，C元素的单质的电子式 。

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 。

    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 。

    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的装置中，有关说法不正确的是

    A．该装置实现化学能转变为电能

    B．该装置中Cu2+向Zn电极移动

    C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

    D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A．SO2和Si B．CO2和H2O

    C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是

    A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－

    C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是

    A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

    B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

    C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

     

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