【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电,其工作原理如图所示,下列有关说法中错误的是( )
A.X电极的反应式为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜
C.工作时外电路电流由负极流向正极
D.微生物所起作用与催化剂相当
【答案】C
【解析】
首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧,在微生物的作用下,该装置为原电池装置,原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,作用相当于催化剂。
A.由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极,根据图中的“质子交换膜”这一信息可以推知,(C6H10O5)n在负极上失去电子后有H+生成。因有H+生成,故碳元素会转化为CO2,由此知A正确;
B.每消耗1molO2时会转移4mol电子,负极区就会有4molH+生成,根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜,B正确;
C.电流方向与电子流动方向相反,应该是由正极流向负极,C错误;
D.自然条件下,C6H12O6与O2间的反应速率较慢,而在微生物的作用下,在原电池装置中,原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,作用相当于催化剂,D正确。
故答案选C。
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【题目】已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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【题目】有以下物质:①石墨;②氯化氢气体;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氯化铁溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩铝。
(1)属于非电解质的是______________;属于强电解质的是__________;属于弱电解质的是___________。(用序号填空)
(2)写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______(用离子方程式和简要文字说明作答)
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:_____________。
(4)配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________,然后再加水稀释,通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。
(5)浓度、体积相同的②和⑧的溶液,加入相同形状且足量的Zn粒,反应速率快的是___(用序号填空);pH值、体积相同的②和⑧的溶液时,产生气体的量多的是________。(用序号填空)
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【题目】现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g,与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应,放出标准状况下2.24L H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见红色。求混合物中Fe的质量____。
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)B的俗称_______,反应①的用途_____(填一项)。
(2)反应①的化学方程式为________。反应③的离子方程式为_________。反应⑧的化学方程式为______。
(3)反应⑥的化学方程式及变化过程中的现象是__________。
(4)向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式____________。
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【题目】氮的氧化物有许多重要的性质与用途,但过量排放则会导致严重的环境问题。
(1)汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一,汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.50kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol
x =________________。
(2)向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应,下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂(化学成分相同)的催化作用下,反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。
①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________(填“a”或“b”)。
②t1min时改变(外界)的反应条件可能是____________。
(3)对于反应:mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说,若A、B通过一步反应能直接转化为C、D,则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B),其中k为只与温度有关的速率常数;若为可逆反应,则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式,k正、k逆也只与温度有关。已知反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的:
①________________________________________(快)H1<0。
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H2<0。
某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示:
c(N2O2)/mol/L | c(O2)/mol/L | v2正[mol/(L·s)] |
0.010 | 0.010 | 1.7510-6 |
0.030 | 0.020 | 1.0510-5 |
x | 0.030 | 1.0510-5 |
i.用k2正表示②的正反应速率常数,则v2正=_________,x=_______,速率常数k2正=_______L·(mol·s)-1(填具体的数值)。
ii.在①的空白处写出化学方程式,若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示,则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________(用速率常数表示);反应达到平衡后升高温度,在新平衡建立前,体系内c(N2O2)的大小变化情况是________。
(4)在恒温恒容条件下,能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(只考虑总反应)己达到平衡状态的是_____________。
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体平均摩尔质量不变
c.正反应速率:v(NO)=v(NO2) d.生成NO2、O2的物质的量之比为1:2
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【题目】青蒿素是一种高效的抗疟药,某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息:青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的,熔点为156~157℃,他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成,回答下列问题:
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
(1)试剂加入后首先要进行的操作是_____________,其目的是____________,实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作,首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是________,适当时间后再关闭相应的开关,为提高实验的准确性,在C处停止加热后还应进行的操作是____________。
(2)试剂a、b分别是________________________________________,点燃C、D处酒精灯的先后顺序是___________________________,使用装置D的目的是___________。
(3)E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处(不考虑吸收效果的差异性)是_____。
(4)充分反应后获得的有关数据如上表(假设生成的气体全部被吸收):则测得青蒿素的最简式是_________________________。
(5)若要求出青蒿素的分子式,还需要通过实验测量出一个数据,请你指出该数据是什么,测量出该数据的方法是(只考虑理论上的可能性):___________。
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【题目】已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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【题目】下列各项操作中发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量
A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥
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