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【题目】新型微生物电池可利用生活垃圾发电,其工作原理如图所示,下列有关说法中错误的是(

A.X电极的反应式为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜

C.工作时外电路电流由负极流向正极

D.微生物所起作用与催化剂相当

【答案】C

【解析】

首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧,在微生物的作用下,该装置为原电池装置,原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,作用相当于催化剂。

A.由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极,根据图中的质子交换膜这一信息可以推知,(C6H10O5)n在负极上失去电子后有H+生成。因有H+生成,故碳元素会转化为CO2,由此知A正确;

B.每消耗1molO2时会转移4mol电子,负极区就会有4molH+生成,根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜,B正确;

C.电流方向与电子流动方向相反,应该是由正极流向负极,C错误;

D.自然条件下,C6H12O6O2间的反应速率较慢,而在微生物的作用下,在原电池装置中,原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移,作用相当于催化剂,D正确。

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH为(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有以下物质:①石墨;②氯化氢气体;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氯化铁溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩铝。

1)属于非电解质的是______________;属于强电解质的是__________;属于弱电解质的是___________。(用序号填空)

2)写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______(用离子方程式和简要文字说明作答)

3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:_____________

4)配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________,然后再加水稀释,通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

5)浓度、体积相同的②和⑧的溶液,加入相同形状且足量的Zn粒,反应速率快的是___(用序号填空);pH值、体积相同的②和⑧的溶液时,产生气体的量多的是________。(用序号填空)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有FeFe2O3组成的混合物27.2g,与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应,放出标准状况下2.24L H2,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见红色。求混合物中Fe的质量____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AI分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且ABCDEF六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

1B的俗称_______,反应①的用途_____(填一项)。

2)反应的化学方程式为________。反应的离子方程式为_________。反应的化学方程式为______

3)反应的化学方程式及变化过程中的现象是__________

4)向G溶液中加入AlCl3溶液的离子方程式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物有许多重要的性质与用途,但过量排放则会导致严重的环境问题。

1)汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一,汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.50kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol

x =________________

2)向某恒容密闭容器中加入一定量的NOCO并使它们之间发生反应,下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂(化学成分相同)的催化作用下,反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。

①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________(填“a”或“b”)。

t1min时改变(外界)的反应条件可能是____________

3)对于反应:mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说,若AB通过一步反应能直接转化为CD,则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B),其中k为只与温度有关的速率常数;若为可逆反应,则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式,kk也只与温度有关。已知反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的:

________________________________________(快)H10

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H20

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示:

c(N2O2)/mol/L

c(O2)/mol/L

v2mol/(L·s)]

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.020

1.05105

x

0.030

1.05105

i.用k2表示②的正反应速率常数,则v2=_________x=_______,速率常数k2=_______L·(mol·s)-1(填具体的数值)。

ii.在①的空白处写出化学方程式,若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1k1k2k2表示,则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________(用速率常数表示);反应达到平衡后升高温度,在新平衡建立前,体系内c(N2O2)的大小变化情况是________

4)在恒温恒容条件下,能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(只考虑总反应)己达到平衡状态的是_____________

a.混合气体密度保持不变 b.混合气体平均摩尔质量不变

c.正反应速率:v(NO)=v(NO2) d.生成NO2O2的物质的量之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】青蒿素是一种高效的抗疟药,某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息:青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的,熔点为156157℃,他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成,回答下列问题:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

1)试剂加入后首先要进行的操作是_____________,其目的是____________,实验中需要对开关K1K2K3进行操作,首次对开关K1K2K3进行操作的方法是________,适当时间后再关闭相应的开关,为提高实验的准确性,在C处停止加热后还应进行的操作是____________

2)试剂ab分别是________________________________________,点燃CD处酒精灯的先后顺序是___________________________,使用装置D的目的是___________

3E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处(不考虑吸收效果的差异性)是_____

4)充分反应后获得的有关数据如上表(假设生成的气体全部被吸收):则测得青蒿素的最简式是_________________________

5)若要求出青蒿素的分子式,还需要通过实验测量出一个数据,请你指出该数据是什么,测量出该数据的方法是(只考虑理论上的可能性):___________

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【题目】已知高能锂电池的总反应式为:2Li+FeSFe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为:FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项操作中发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是

①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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