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    20．NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32-的个数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NA
    D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    分析 A、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
    B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成；
    C、求出18O2的物质的量，然后根据1mol18O2中含20mol中子来分析；
    D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L．

    解答 解：A、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、碳酸钠由2个钠离子和1个碳酸根构成，故0.1mol碳酸钠晶体中含有的碳酸根的个数为0.1NA个，故B正确；
    C、标况下11.2L18O2的物质的量为0.5mol，而1mol18O2中含20mol中子，故0.5mol中含10NA个中子，故C错误；
    D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的额氢氧根的个数为0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式：Mg2+B．HF的电子式：H：F
    C．Cl-离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在冶炼铁的反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作还原剂的是（　　）
    A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4I的电子式：
    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
    D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过0.3mol电子．
    （4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出电子式：KCl；写出结构式：CO2O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    项目实验目的实验方案
    A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
    B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
    C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
    D验证Mg、Al的金属性强弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
    C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+═MnO2+2H2O
    D．乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（100.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
    A．⑧号元素为Al
    B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
    C．②、③处于同一周期
    D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

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