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    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
    C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

    分析 A．电荷不守恒；
    B．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
    C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能标沉淀符号；
    D．ClO2-氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为氯离子，同时生成氢氧根离子．

    解答 解：A．向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O，故B正确；
    C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
    D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-，离子方程式：2H2O+4Fe2++ClO2-=4Fe3++Cl-+4OH-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，注意制备氢氧化铁胶体时不能用沉淀符合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料
    B．装置X能实现燃料电池的氢气和氧气再生
    C．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ、用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

    （1）基态Cr的价电子排布式可表示为3d54s1．
    （2）氮化铝的化学式为AlN，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4个．
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示，在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键．
    Ⅱ、（4）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．
    已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是a，
    a、该物质中氮元素有两种不同的化合价
    b、该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物
    c、该分子中的4个氮原子构成正四面体
    d、该分子中氮原子的化学环境各不相同
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为sp3、sp2杂化．
    （6）科学家研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体，O2-的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-离子数目之比2：1，12.5%正四面体空隙填有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸
    B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆
    C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂
    D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）
    A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
    B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
    C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
    D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
      ① ② ③实验结论
     A 盐酸 Na2S 硫酸铜溶液 稳定性：HCl＞H2S
     B 浓盐酸 KMnO4 KI-淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
     C 浓硫酸 C 澄清石灰水 浓硫酸具有强氧化性
     D 浓硝酸 Cu KI-淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH随NaOH的滴入变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
    C．在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b点，c（Na+）＞c（SO3 2- ）

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