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(2011?武胜县一模)现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,存在如下转化关系(部分产物已略去),其中E为黑色粉末,D为无色气体.

(1)若B为含氯元素的钾盐,与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体,且1mol B转移5mol 电子,则B与浓盐酸反应的化学方程式为
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
. 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5:1
5:1

(2)将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
溶解
溶解
过滤
过滤
蒸发
蒸发
.由A制得2mol D时,转移电子数为
4
4
 mol
(3)电解F的饱和水溶液得到碱溶液M,写出该反应的离子方程式;
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7.溶液中离子浓度的大小关系为
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
 (浓度用C表示).
(4)固体C与FeCl3溶液按物质的量为2:1反应的离子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-

将Fe(OH)3和NaOH与NaClO混合作用后,是制得緑色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法,请完成下列方程式:
2
2
Fe(OH)3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O.
分析:短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,C是淡黄色固体,与水反应生成无色气体D,故C为Na2O2,D为O2,E为黑色粉末,由A溶液
E
D可知,A为H2O2,E为MnO2,由固体B
E
D+F,由(1)若B为含氯元素的钾盐,与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体,且1molB转移5mol电子,B中氯元素化合价为+5,则B为KClO3,F为KCl.
解答:解:短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质,C是淡黄色固体,与水反应生成无色气体D,故C为Na2O2,D为O2,E为黑色粉末,由A溶液
E
D可知,A为H2O2,E为MnO2,由固体B
E
D+F,由(1)B为含氯元素的钾盐,与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体,且1molB转移5mol电子,B中氯元素化合价为+5,则B为KClO3,F为KCl,
(1)KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水,反应方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,反应中氧化产物与还原产物都是Cl2,氧化产物由HCl生成,还原产物由生成KClO3,由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的
5
6

,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×
5
6
:1=5:1;
故答案为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,5:1;
(2)分解生成的KCl中含有MnO2,MnO2不溶于水,将KCl从混合物中分离出来的实验操作步骤为:溶解、过滤、蒸发;
由H2O2制备O2,发生反应2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,制得2molO2时,转移电子数为2mol×2×[0-(-1)]=4mol;
故答案为:溶解、过滤、蒸发;4;
(3)电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾,该反应的离子方程式:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,若将浓度为 c mol?L-1 的KOH溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合,所得溶液pH=7,所以c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可知c(K+)=c(A-),溶液中离子浓度大小为:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+);
故答案为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-;c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+);
(4)固体C为Na2O2与FeCl3溶液按物质的量为2:1反应,则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,故总反应方程式为:2Na2O2+FeCl3+2H2O=Fe(OH)3↓+3NaCl+NaOH+O2↑,反应离子方程式为:2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-
反应中Fe(OH)3→Na2FeO4,Fe元素化合价由+3价升高为+6价,总共升高3价,NaClO→NaCl,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,总降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故系数为,故Fe(OH)3系数为2,故NaClO系数为3,由Fe元素守恒故Na2FeO4系数为3,由Cl元素守恒NaCl系数为3,由Na元素守恒NaOH系数为4,由H元素守恒H2O系数为5,配平后方程式为:2Fe(OH)3+4 NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;
故答案为:2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe(OH)3↓+4Na++O2↑+OH-;2;4;3;2;3;5.
点评:本题以无机框图题的形式考查实验室氧气制备、过氧化钠的性质、化学用语的书写等,(4)中离子方程式的书写为易错点与难点,可以利用方程式结合向书写方程式.
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