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    17．如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ•mol-1．

    分析 由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答．

    解答 解：由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ•mol-1，
    故答案为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1．

    点评 本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，反应焓变的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如图所示：

    （已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）
    （1）请写出A的结构简式：ACH2=CH2；
    （2）请写出①④的反应类型：①加成反应，④取代（酯化）反应；
    （3）请写出C、E中官能团名称分别为：C羟基，E羧基；
    （4）写出反应②④的化学方程式：
    ②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H+）的比值为（　　）
    A．10B．50C．5×103D．1×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
    （2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
    （3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
    （4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
    （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
    （6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
    1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
    3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
    4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异     		 ① 
    25℃    		铝片 
    4.0moL/L盐酸
     ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
     ④ 
    25℃    		铝粉 
    2.0moL/L盐酸
     ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
    （2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
    B．饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
    D．饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
    B．该元素原子核外共有4个能层
    C．该元素原子的M能层共有8个电子
    D．该元素原子最外层共有3个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
    （一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是检验SO2，
    D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
    （二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
    （2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
    （3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
    （4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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