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    【题目】根据化学常识，下列说法正确的是（ ）

    A. 某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3

    B. 加碘食盐中的“碘”通常指碘单质

    C. 农药波尔多液可以盛放在铁制容器中

    D. 用完后的干电池应该回收集中处理

    【答案】D

    【解析】A. CaCO3没有吸水性，食品包装中干燥剂的主要成分是CaO，故A错误；B. 碘单质有毒且易升华，加碘食盐中的“碘”通常指碘酸钾，故B错误；C. 农药波尔多液含有硫酸铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以波尔多液不可以盛放在铁制容器中，故C错误；D. 干电池往往含有重金属等污染物，所以用完后的干电池应该回收集中处理，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：
    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式；
    （2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42﹣ ． 当BaMoO4开始沉淀时，SO42﹣的去除率是；[已知：碱浸液中c（MoO42﹣）=0.40molL﹣1 ， c（SO42﹣）=0.04molL﹣1 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8 ， 加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是；
    （4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是；
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2 ． NaNO2的作用是；
    ③若缓释剂钼酸钠﹣月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL﹣1 ， 则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．
    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为；
    （2） 中官能团名称为；
    （3）反应③的反应类型是；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

    A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
    B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
    C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
    D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

    （1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．
    A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成
    B.铁铝合金的熔点高于铝和铁
    C.铁铝合金硬度高于纯铝
    （2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为 ．
    （3）反应②的化学方程式为 ．
    （4）反应③发生时观察到的现象是 ．
    （5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是 ．
    （6）请分别举出固体A和B的一种用途、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：；
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是；
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是；
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
    A. 2﹣乙基丁烷
    B.CH3CHBr2二溴乙烷
    C. 2﹣甲基丁烯
    D. 苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， S的燃烧热为296kJmol﹣1 ， H2S气体燃烧热为561.7kJmol﹣1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为 ， 依据“焓判据”判定此反应是（填：“自发”或“非自发”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）
    A.NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
    B.
    用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    C.取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
    D.电解熔融氯化铝制备金属铝

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