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    2．如图装置中能构成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；
    B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；
    C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；
    D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①BaCl2 ②金刚石 ③金属铜 ④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时需要破坏共价键的是②⑦（填序号）；属于分子晶体的是⑤⑥⑧（填序号）；
    （2）固体不导电，常压下熔化时能导电的是①④⑨（填序号）．
    （3）写出物质④的电子式；物质⑤的结构式O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．氨的液化B．氯化铵受热“升华”
    C．碘的升华D．硝酸的挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律
    B．在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
    C．在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    B．2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量
    C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量
    D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
    （1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
    （2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
    A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
    你认为不可行的是A、C、D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来．它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．关于氡的下列叙述不正确的是（　　）
    A．Rn的原子核内中子数与质子数的差值为50
    B．Rn位于元素周期表中第六周期0族
    C．Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼
    D．新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知可逆反应2A（g）+B（g）═2C（g），向容积为0.5L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1，放出热量Q1kJ．
    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bcf（填字母编号）
    a．v（C）=2v（B）
    b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
    c．容器内压强保持不变
    d．容器内气体的密度保持不变
    e．单位时间内生成1molB的同时生成2mol A
    f．容器内气体的平均分子量保持不变
    g．容器内气体的质量保持不变
    h．容器内A物质的浓度是B物质的2倍
    （2）上述反应中A的转化率a（A）=40%．
    （3）请写出上述反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
    （4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{27}$．
    （5）一般，升高温度，化学反应的反应速率会增大．从以下图象中选择符合酶催化作用的化学反应速率随温度变化的特征c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（　　）
    A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
    C．氮原子的半径较小D．氮分子中的化学键很难破坏

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