Question

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

• A． 熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 与同浓度的稀盐酸反应剧烈程度：Mg＞Al
• D． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、金属性越强与酸反应越剧烈；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞KCl＞CO₂，故A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C、因为镁金属性比铝强，所以镁与酸反应剧烈，故C正确；
D、非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性HF＞H₂O＞NH₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．