【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是
A. E2-E1是该反应的热效应
B. E3-E1是该反应的热效应
C. 实现变废为宝,且有效控制温室效应
D. 该反应放热,在常温常压下就能进行
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“84”消毒液(有效成分为)可用于消毒和漂白,下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 | ①
| ② | ③
|
实验现象 | 混合后溶液的 | 混合后溶液 | 混合后溶液 |
A. 对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
B. 实验③中产生的气体是,由
分解得到:
C. 对比实验②和③,溶液的可能会影响
的氧化性或
的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的才能安全使用
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s), 当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变
③气体的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷和苯都是重要的化工原料,可从石油分馏中获得
B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物
C. 室温下,在水中的溶解度:乙醇大于溴乙烷
D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应,不可以发生取代反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第____周期___族
(2)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。
(3)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……
① 写出ii的化学方程式:_________________________。
② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液无颜色变化,再加入少量PbO2,溶液变为________色。
b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。
(4)过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。
①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:
)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是( )
A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知:
①CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:
CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为______mol,放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 ①
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②
若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2=_______。
(4)已知下列热化学方程式:
①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
则H2的燃烧热(△H)为________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com