Question

7．有四种原子①${\;}_1^1H$②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$④${\;}_{11}^{23}Na$．
（1）上述原子中互为同位素的是②③（填序号）．
（2）①和②形成的化学键是极性键（填“极性键”或“非极性键”）．
（3）能与②形成离子键的是④（填序号）．
（4）④的原子结构示意图是．

Answer 1

分析 （1）质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
（2）氢原子和氯原子以共用电子对形成共价化合物，电子对偏向氯原子形成极性键；
（3）钠失电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子化合物；
（4）钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，据此写出原子结构示意图；

解答 解：（1）②${\;}_{17}^{35}Cl$③${\;}_{17}^{37}Cl$质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为氯元素的同位素，故答案为：②③；
（2）氢原子和氯原子以共用电子对形成共价化合物，电子对偏向氯原子形成极性键，①和②形成的化学键是极性共价键，
故答案为：极性键；  
（3）阴阳离子间通过静电作用形成的化合物为离子化合物，④${\;}_{11}^{23}Na$和②${\;}_{17}^{35}Cl$通过得失电子形成离子化合物氯化钠，
故答案为：④；
（4）钠原子核外11个电子，有三个电子层，最外层1个电子，据此写出原子结构示意图是：Na ，
故答案为：Na ．

点评 本题考查了原子结构、化合物形成过程、化学键类型、原子结构示意图等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．