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    20．在下图4个装置中，属于原电池的是（　　）
    A．
    稀H2SO4溶液    		B．
    HCl溶液    		C．
    酒精    		D．
    CuCl2溶液

    分析 构成原电池要有四个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合电路，以此来解答．

    解答 解：A．只有一个电极，不能构成原电池，故A不选；
    B．两个电极活泼性一样，不能构成原电池，故B不选；
    C．乙醇是非电解质，不能构成原电池，故C不选；
    D．Fe为负极，Cu为正极，氯化铜为电解质，构成闭合回路，形成原电池，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池构成的四个条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常温下自发进行的放热的氧化还原反应可设计为原电池，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
    将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
    （　　）
    A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
    B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
    C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
    D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料合成 一系列化工原料和燃料，可以有效的解决能源短缺问题．
    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，工业上可用CO2和H2反应合成．
    已知 H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol，二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且 H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol，请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温时下列各组离子能大量共存的是（　　）
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    B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
    C．$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
    D．pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应：
    +nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．    和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（　　）
    A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HY、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠与硫化合时可以发生爆炸
    B．等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
    C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
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    16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（　　）
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