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    按要求写出下列氧化还原反应的化学方程式(各举一例)，指出氧化剂、还原剂。

    (1)是化合反应，也是氧化还原反应。

    (2)是分解反应，也是氧化还原反应。

    (3)是置换反应，也是氧化还原反应。

    (4)不属于基本反应类型的氧化还原反应。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    ．氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：
    Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    ②在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
    5：1
    5：1
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
    NH4+
    NH4+
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
    100C
    B-C
    100C
    B-C
    g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
    1000C
    mA
    1000C
    mA
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
    （1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是
    沸腾炉
    沸腾炉
    ，反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：
    2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
    2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
    ．
    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液    
    B．KMn04溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液    
    D．氨水、酚酞试液
    （4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：
    ．
    a．污水用石灰乳处理
    b．废渣用来造水泥、炼铁
    c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
    Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （1）按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②氯气与水
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （2）依据上述定性实验：
    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ．
    ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:

         Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分

    反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

         Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

         Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验:

         第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，

    立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。

        (1)按要求写出下列反应的离子方程式:

        ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气                                 。

    ②氯气与水                                                  。

        (2)依据上述定性实验:

    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是                                   

                                                                。

        ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除外，还含有                  。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:

         Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分

    反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;

         Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;

         Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验:

         第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，

    立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式:

      ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气                                 。

    ②氯气与水                                                  。

    (2)依据上述定性实验:

    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是                             。

       ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有                  。

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