实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液.请回答下列问题:(1)计算所需浓H2SO4体积为．(2)量取所需浓H2SO4.应选用量筒．(3)稀释浓H2SO4的方法．(4)配制所需仪器.除量筒和胶头滴管外.还必须用到的玻璃仪器有 (5)定容时的正确操作方法是: ．(6)下列操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H₂SO₄来配制100mL 3.0mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为

．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用

量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）

．
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

（5）定容时的正确操作方法是：

．
（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E．浓H₂SO₄稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据浓硫酸稀释放热，来考虑浓硫酸的稀释；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（5）根据定容的操作来分析；
（6）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

1000×1.84g/mL×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L
解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为16.3mL，故应选用20ml的量筒，故答案为：20mL；
（3）浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
（6）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．加水定容时，加水超过了刻度线会导致浓度偏低，故D不选；
E．浓H₂SO₄稀释后放热，立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E选．
故选CE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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．
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．
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．

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．

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．
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；②

．
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A、A

B、B

C、C

D、D

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