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    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A、溶液呈电中性，胶体带电
    B、用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    C、溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
    D、将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子；
    B．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象；
    C．胶粒能透过滤纸；
    D．制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热．
    解答： 解：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；
    B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故B正确；
    C．溶液和胶粒都能透过滤纸，故C错误；
    D．制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，难度不大，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片发生了吸氧腐蚀
    B、反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O中，生成物S是还原产物．
    C、元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液的酸性强弱相一致
    D、已知：P4（s）+6Cl2═4PCl3（g）△H=a KJ?mol-1
    P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bKJ?mol-1
    由此可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100mL2mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率
    C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快
    D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    C、酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
    D、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、HCl气体溶于水．
    B、碘升华
    C、葡萄糖溶于水
    D、溴蒸气被活性炭吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1 mol．L-1
    B、0.2mol．L-1
    C、0.4mol．L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
    C、16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
    D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
     
    ，用离子方程式写出不可能存在的原因
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸．
    （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为
     
    ．
    （2）SO2和O2的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列
     
    （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
    A．v正（SO2）=v正（SO3）
    B．各组分的体积分数不再变化
    C．反应体系的温度不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．混合气体的密度不再变化
    （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是
     
    ．（写名称）
    （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．氨水、酚酞试液                  D．碘水、淀粉溶液．

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